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안녕하세요! 해피인스트루먼트 닥터봉입니다.
이번 동영상은 정수처리플랜트에서 가장 많이 사용되는 전도도측정기(Conductivity Analyzer)에 대하여 알려드리도록 하겠습니다.
기본적인 원리와 적용사례 그리고 유지관리에 대하여 알려드리겠습니다.
이 영상을 끝까지 보시고 많은 도움이 되길 바랍니다.ㅎ
그리고 혹시나 궁금한 점이나 궁금한 내용이 있다면 댓글로 남겨주세요~ㅎ
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[전기화학]몰 전도도(molar conductivity) – 네이버 블로그
여기서 전도도와 헷갈리면 안되는 점은, 위 식은 몰 전도도이기 때문에 전체 전도도가 감소한다는 뜻이 아니라, 1몰당 전도 능력이 떨어진다는 뜻이다.
Source: m.blog.naver.com
Date Published: 9/10/2022
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Chapter 2. 전해질 용액의 성질
1/ : 비전기전도율(specific electric conductivity)(S/cm) … 전해질의 농도를 0으로 외삽하여 구해지는 을 무한희석도에서 몰전기전도도 ∞이라 함.
Source: nursing.cnu.ac.kr
Date Published: 3/19/2022
View: 6494
Chap 6. 전기전도도와 확산
6.2 용액의 전도율. • Limiting molar conductivity (한계 몰 전기전도율). • 농도가 0 에 가까워질 때 이온이동의제한을. 안받는 최대의 몰전도값 …
Source: www.cheric.org
Date Published: 7/26/2022
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몰 전도도 – wiko
몰 전도도 의 SI 단위 는 몰당 지멘스 미터 제곱입니다 (S m 2 mol -1 ). [2] 그러나 값은 종종 S cm 2 mol -1로 표시 됩니다. [4] 이 마지막 단위에서 값은 Λ 미디엄 …
Source: wiko.wiki
Date Published: 1/17/2021
View: 8833
몰 전도도 – 페이지 [1] – 세계 백과 사전 지식
수식 때문에 다른 전해질 1mol 찍은하지만 VM의 촬영 용액의 부피는 농도 변경됩니다. 하자 C는 전도도 κ, K 몰 전도도 및 Λm 사이의 전기 전도도의 정의에 따라, …
Source: ko.swewe.net
Date Published: 6/14/2021
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EC, 전기전도도 – 다음블로그
작물체의 생리와 토양에서 EC, 즉 전기전도도(電氣傳導度)는 금속이나 전해질용액은 전기가 통하는데 전기가 얼마나 잘 통하는지의 정도를 나타내는 …
Source: blog.daum.net
Date Published: 10/16/2022
View: 6813
변하게 하다몰 전도도
몰 전도도는 전해질 1 몰을 포함하는 용액의 전도도 특성이거나 용액의 이온 강도 또는 염 농도의 함수입니다. 몰 전도도의 SI 단위는 무엇입니까?
Source: www.unitsconverters.com
Date Published: 11/10/2022
View: 4575
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주제에 대한 기사 평가 몰 전기 전도도
- Author: Dr. 봉 DR. BONG
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- Date Published: 2020. 2. 21.
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[전기화학]몰 전도도(molar conductivity)
의 관계식을 만족한다.
여기서 전도도와 헷갈리면 안되는 점은, 위 식은 몰 전도도이기 때문에 전체 전도도가 감소한다는 뜻이 아니라, 1몰당 전도 능력이 떨어진다는 뜻이다. 따라서 염 농도 증가에 따라 전체 전도도는 증가하나 몰 전도도는 감소한다.
이러한 이유는 염의 농도가 증가함에 따라 전기이동 효과나 이완효과의 증가로 이온 1몰당 전도능력이 감소한다고 생각하면 된다.
이 때 전해질에 따라 거동이 조금 다르다.
약전해질의 경우 강전해질에 비해 이온농도 증가에 따라 몰전도도 감소치가 매우 크다.
이러한 이뉴는 약전해질의 경우 낮은 용해도로 인하여 애초에 자유 이온이 매우 적고, 자유이온이 되더라도 농도가 커질수록 ion pair를 형성할 가능성이 크기 때문에 이온하나의 전도능력이 현저하게 감소하게 된다.
이런 약전해질의 예시로 AgCl을 예를 들수 있는데, AgCl은 물에 잘 녹지 않는데, 이 때 또다른 이온, KNO3 를 첨가하게 되면 AgCl의 용해도가 증가하게 된다. 이러한 이유는 KNO3농도 증가에 따라 이온세기가 증가하고, debye length가 증가하여 정전기적 상호작용이 증가한다. 그로 인해 Ag+와 Cl-이온이 더 안정화 되어 AgCl이 물에 더 잘 녹게 된다. 이러한 효과를 Salting-in(염용효과)라고 한다.
세계 백과 사전 지식
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몰 전도도 정의
몰 전도도 Λm (몰 전도도) 솔루션을 말합니다 떨어져 두 개의 평행 전극 사이의 전도도 셀과 1mol 단위 거리를 포함하는 전해질에 배치 된 후, 전도성을 가지고 있습니다. [1] 수식
때문에 다른 전해질 1mol 찍은하지만 VM의 촬영 용액의 부피는 농도 변경됩니다. 하자 C는 전도도 κ, K 몰 전도도 및 Λm 사이의 전기 전도도의 정의에 따라, 전해질 용액 (몰에 · M-3), 1 / C의 1mol VM을 동일한 볼륨을 포함하는 전해질 용액의 농도 식으로 표현 관계
Λm = K · VM을 = K / C
여기서 S의 K 단위 · M-1 몰의 C 유닛 · M-3, S · m2 · 몰-1의 이렇게 몰 전도도 Λm 단위 [1]
의미
몰 전도도를 소개하는 개념은 유용합니다. 농도가 증가 커지면 일반적인 경우 모든 너무 강한 때문에 전해질의 전도도는 전도성 입자는 증가했다. 비교 전해질 전도도의 다른 유형을 촉진하기 위해, 그것은 종종 다음에 만 전해질 (전해질 1mol를 포함)의 동일한 금액을 가지고 있지 때문에, 몰 전도도에 사용하고, 전극 사이의 거리도 단위 거리입니다 있습니다. 물론, 소립자의 선택된 전해질 요금 비교시 동일한 금액이어야한다. [1]
관계
농도가 감소 할 때, 입자 사이의 상호 작용을 약화 속도 긍정 및 부정적인 이온의 이동 속도는 용액의 몰 전도도가 상승 할 것이다. 하지만 서로 다른 전해질의 농도 정도의 감소와 몰 전도도의 증가는 매우 다릅니다. 농도가 어느 정도 감소 될 때, 상수 값으로 전해질 주변의 몰 전도도의 힘, 값이 약한 전해질 변경을 계속 아직도있다. [1]
같은 농도 범위에서 서로에 비해 염화나트륨, 황산, CuSO4를에 예를 들어, 다양한 몰 전도도 값이 변화를 비교하면, 당신은 집중력이 저하되는 경우, 각 몰 전도도 값이 다른 정도로 변경하실 수 있습니다. NACL의 최소한의 변화에 따라 큰 변화 CuSO4를, H2SO4,. 이온 사이의 2-2 원자가 유형 소금 매력이 큰 때문입니다, 농도가 변경 될 때 정전 기적 인력에 큰 영향을, 몰 전도도 값도 변경 때문에. 일반적으로 할 때 강한 전해질의 농도 0.001mol · DM-3 이하 Λm √ C와 농도 C 사이 Λm 다음과 같은 관계 사이의 선형 관계 :
여기서 특정 온도에서 β, 특정 목적을위한 전해질 용매는 상수입니다. 또한, 몰 전도도를 제한으로 알려진 무한 희석 몰 전도도의 솔루션으로 Λm (∞). [1]
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EC, 전기전도도
작물체의 생리와 토양에서 EC, 즉 전기전도도(電氣傳導度)는 금속이나 전해질용액은 전기가 통하는데 전기가 얼마나 잘 통하는지의 정도를 나타내는 것이다. 전기의 흐름을 방해하는 정도를 나타내는 전기저항의 반대적인 개념이다. 전기전도도는 거리가 멀수록 작아진다. 거리에 반비례하고 단면적에 비례한다. 즉, 단면적이 커질수록 전기전도도는 커진다. 반면에 전기저항은 거리에 비례하고 단면적에 반비례한다.
전해질용액에서 전기전도도는 용액 중에 존재하는 염류이온의 농도에 비례한다. 따라서 용액 중의 전기전도도를 측정하여 봄으로서 간접적으로 염류농도 및 압력을 알 수 있다. 간척지 토양에서는 토양중의 많은 염류로 인하여 작물생육에 지장을 초래하기도한다. 또한 시설원예작물 재배지에서는 지나친 비료의 사용으로 염류집적에 의한 염류장해가 발생하기도 한다. 이러한 경우 작물체와의 흡수관계, 삼투압을 알기 위한 수단으로 전기전도도를 측정하기도 한다.
전기전도도는 용액의 염농도에 비례하기는 하지만 전기가 흐르는 면의 접촉면적, 측정하는 전극간의 거리, 측정온도 등에 따라 달라지기 때문에 여러 조건이 일정하게 규정되지 않은 채로 측정한 전도도는 의미를 갖지 못한다. 따라서 전기가 흐르는 면의 접촉면적을 1㎠, 두 전극간의 거리를 1㎝로 하여 측정한 전기전도도를 비전도도라 한다. 비전도도(比電導度 ; Specific conductance) 단위는 전기저항(ohm;Ω)의 역인 mho/㎝(혹은 dS/m)로 표시한다. 비전도도와 염농도와의 관계는 용액 염농도(%) = 0.064 × 비전도도(mmhos/cm)
전기전도도 측정기의 전극을 보정하기 위하여 알고 있는 용액의 비전도도를 측정하여 측정치와 이론치와의 비를 구하여 그 전극 고유의 전극상수로 하고 실측치를 이 상수로 보정하여 사용할 수 있다.
☆ 보정용액 : 0.01M-KCl용액의 비전도도 1.414 mmhos/cm, 25℃
※ 0.01M-KCl용액 = 10mM-KCl용액 = 10me/ℓ-KCl용액
EC는 도체 중에서 전류의 전도도를 나타내는 지표로 비료농도 를 뜻한다. 비료농도가 높을 때 EC 값이 높고, 비료 농도가 낮을 때는 EC 값이 낮아진다. 토양입자(-)에 흡착이 안된 음이온 질산이온NO3-, 황산이온(SO4–), 염소이온(Cl-), 인산이온(PO4—) 값이다. 토양입자(-)에 흡착이 안된 암모늄태 질소(NH4+), 칼륨(K+), 마그네슘(Mg++), 칼슘(Ca++) 등의 양도 정비례하여 값이 높아지는 관계에 있다. EC 측정으로 비료농도의 범위를 알아서 추비관리 지표로 삼는다.
수용액의 일반적인 전도도 절대 순수 0.055 μS / cm 빗물 5 – 30 μS / cm 식수 500 – 1000 μS / cm 지하수 30 – 2000 μS / cm 산업 폐수 ≥ 5000 μS / cm 바닷물 54,000 μS / cm 농축 산과 염기 최대 1 000 000 μS / cm EC의 물리적 단위 μS / cm 변환 1 mS / m = 10 μS / cm 1 dS / m = 1,000 μS / cm 1 dS / m = 1 mS / cm 1 μmho / cm = 1 μS / cm
– deci 1/10 (0.1) – centi 1/100(0.01) – milli 1/1,000(0.001) – micro 1/1,000,000
-저항단위는 Ω(ohm, mho는 ohm의 글자 순서를 거꾸로 바꾼 것임)
-mmhos/cm = mS/cm = dS/m (mho=S, mhos는 mho의 복수)
전기전도도(EC) dS/m ‘데시시멘스 퍼 미터’ Electrical Conductivity mS/cm = dS/m
1,000μmhos/cm = 1 mmhos/cm = 1 dS/m =1 mS/cm = 1/1,000 mhos/cm
산화환원전위(酸化還元電位, ORP): ORP(Oxidation Reduction Potential)는 수 초 내 electricity 전달능력을 단위 millivolts
(mV, 1/1,000 volt)
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- 2000㎳/㎝
- 000~20
- 000㎲/㎝
- 000~2
- 100~200㎲/㎝
- 순도
- 초순수
- 0.055㎲/㎝(18.2MΩ)
- 냉각수
- 1㎲/㎝(1MΩ)
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